Jika0,10 gram gas CO 2 (P dan T sama) menempati volume 320 mL, maka gas X adalah SO 2. (Ar C = 12, O = 16, S =32) maka massa TiO 2 = mol x Mr =0,02 x 80 = 1,6 gram % TiO 2 dalam cuplikan = 7. Di alam terdapat 2 isotop klorida, dilihat dari jumlah atom – atom. Jumlah atom kiri harus sama dengan jumlah atom kanan. Atom M kiri = atom M E n = 32/80 mol = 0,40 mol 2. Pada pembakaran 12 g suatu senyawa karbon dihasilkan 22 g gas CO2 (Ar C = 12 , O = 16) Maka kadar karbon dalam senyawa itu adalah Mr dari Cr2(SO4)3 adalah (Ar O = 16 , S = 32 , Cr = 52) A. 482. B. 406. A. 6 x 10²² butir B 2,4 x 10²³ butir C. 2,9 x 10²³ butir D. 3,6 x 10²³ butir E. 7,2 x 10²⁴ Berdasarkanreaksi di atas maka jumlah PbSO4 = 40 mmol = 0,04 mol Massa PbSO4 = jumlah mol PbSO4 × massa molar PbSO4 = 0,04 mol × 303 gram/mol = 12,12 gram 16. Perhatikan gambaran molekuler partikel zat terlarut dan pelarut (bukan sebenarnya) pada larutan berikut ini! Tekanan uap larutan paling besar terdapat pada gambar A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 darijumlah massa gas ideal. Dari grafik tersebut, kalor yang dibutuhkan gas selama proses adalah . A. 1,5 joule B. 2,1 joule C. 3,5 joule D. 4,0 joule E. 6,0 joule 17. Sebuah mesin kalor Carnot bekerja diantara dua reservoir bersuhu 5270 C dan 1270 C. Apabila reservoir suhu tinggi diturunkan menjadi 2270 C, maka efi siensi mula-mula dan Vay Tiền Trả Góp 24 Tháng. Berikut ini pembahasan soal konsep mol secara umum, soal kombinasi dari berbagai bahasan mulai dari hubungan jumlah zat, massa, jumlah partikel, massa molar, volume molar gas hingga konsentrasi larutan. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 108, Latihan Soal-1. Diketahui massa atom relatif Ar C = 12, N = 14, O = 16, dan H = 1. Tentukan volume standar STP dari a. 4,4 gram gas CO2 b. 4 mol O2 c. 6,8 gram NH3 d. 1,806 × 1022 molekul hidrogen Soal-2. Diketahui Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 16, H = 1, dan Fe = 56. Tentukan massa dari a. 4,48 liter gas dinitrogen pentaoksida STP b. 5 mol CONH22 c. 0,6 liter gas SO2 RTP d. 6,02 × 1021 atom besi Soal-3. Tentukan jumlah partikel dari a. 3 mol molekul H2O b. 2 liter gas oksigen pada 27 °C dan tekanan 1 atm c. 3,2 gram O2 Ar O = 16 d. 40 gram CaCO3 Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16 e. 6,72 liter gas NO2 STP Soal-4. Tentukan volume dari 0,5 mol gas CO yang diukur pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm! Soal-5. Berapakah volume dari 12,8 gram gas SO2 yang diukur pada suhu 28 °C dan tekanan 1 atm? Ar S = 32, O = 16 Soal-6. Pada suhu dan tekanan tertentu T, P, 2 mol gas oksigen bervolume 30 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume dari 5 mol gas nitrogen! Soal-7. Pada suhu dan tekanan tertentu T, P, 4,4 gram CO2 bervolume 10 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume dari 19,2 gram gas SO2 Ar C = 12, O = 16, dan S = 32! Soal-8. Tentukan massa atom relatif Ar dari 3,25 gram logam X yang mempunyai jumlah partikel 3,01 × 1022 atom X! Soal-9. Berapakah massa C6H12O6 yang dibutuhkan untuk membuat 2 liter larutan C6H12O6 0,05 M Ar C = 12, H = 1, O = 16? Soal-10. Tentukan molaritas larutan urea CONH22 yang dibuat dengan melarutkan 24 gram dalam 500 mL air! Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1 KSJSS.

jumlah mol dari 40 gram gas o2 mr 32 adalah